Lahjendatud vesinikkloriidhappes, väävelhappes ja fosforhappes lahustub titaan palju aeglasemalt kui raud. Kontsentratsiooni tõustes, eriti kui temperatuur tõuseb, kiireneb titaani lahustumiskiirus oluliselt ning titaan lahustub väga kiiresti vesinikfluoriidhappe ja lämmastikhappe segus. Kuid välja arvatud sipelghape, oksaalhape ja märkimisväärne sidrunhappe kontsentratsioon orgaaniliste hapete hulgas,titaanei roosteta. Näiteks orgaanilistes hapetes, nagu oksaalhape, võihape, piimhape, malehape, hüdroksüsuktsiinhape (benseenpuuviljahape), parkhape ja viinhape, on titaanil tugev korrosioonikindlus.
Lämmastikhape on oksüdeeriv hape. Lämmastikhappes sisalduv titaan võib säilitada selle pinnal tiheda oksiidkile. Lämmastikhappe kontsentratsiooni suurenedes näib pinnakiht kollakas, helekollane, mullakollane ja pruunikaskollane kuni sinine. Erinevad häirevärvid. Oksiidkile terviklikkus on titaani korrosioonikindluse säilitamise vajalik tingimus. Seetõttu on titaanil väga hea korrosioonikindlus lämmastikhappe suhtes ja titaani korrosioonikiirus suureneb koos lämmastikhappelahuse temperatuuriga, temperatuur on vahemikus 190 kuni 230. C, kontsentratsioon on vahemikus 20 protsenti ja 70 protsenti ja selle korrosioonikiirus võib ulatuda peaaegu 10 mm/a. Joonisel 2-12 on näidatud titaani korrosioonikiirus kõrge temperatuuriga lämmastikhappes. Väikese koguse räni sisaldavate ühendite lisamine lämmastikhappe lahusele võib aga pidurdada titaani korrosiooni kõrgtemperatuurse lämmastikhappe toimel. Näiteks pärast polüsiloksaanõli lisamist 40-protsendilisele kõrge temperatuuriga lämmastikhappe lahusele saab korrosioonikiirust vähendada peaaegu nullini. Samuti on infoesitlused temperatuuril 500. Alla C on titaanil kõrge korrosioonikindlus 40–80 protsendilises lämmastikhappelahuses ja aurus. Vastupidi, lämmastikhappele fosfiidi lisamine kiirendab titaani korrosiooni ja seda titaani omadust saab kasutada selle peitsilahuse valmistamiseks. Suitsevas lämmastikhappes, kui süsinikdioksiidi sisaldus on üle 2 protsendi, põhjustab ebapiisav veesisaldus tugevalt eksotermilise reaktsiooni, mille tulemuseks on lendumine. Titaani ja lämmastikhappe vahelise lendumise võimalus on seotud lämmastikhappes sisalduva N02 ja vee sisaldusega. Nagu on näidatud joonisel 2-13. Kuid titaan ei lendu lämmastikhappes, mille kontsentratsioon on 80 protsenti või madalam. Test 170q2, (20 protsenti -80 protsenti ) HN0, kinnitas seda järeldust. Titaani kasutamise võimalus kõrge temperatuuriga lämmastikhappes üle 80 protsendi vajab ohutuskaalutlustel veel täiendavaid uuringuid. Temperatuuril alla 500 kraadi ei ole titaanil sulas nitraatide segus (50 protsenti KN03 pluss 50 protsenti NaN02 ja 40 protsenti NaN03 pluss 7 protsenti KN03 pluss 53 protsenti NaN02) põlemisreaktsiooni kalduvust.
Väävelhape on tugev redutseeriv hape. Titaanil on teatav korrosioonikindlus madala temperatuuriga ja madala kontsentratsiooniga väävelhappe lahuste suhtes. 0 kraadi juures talub see väävelhappe korrosiooni kontsentratsiooniga 20 protsenti. Suurendama. Seetõttu on titaani stabiilsus väävelhappes halb. Isegi lahustunud hapniku toatemperatuuril talub titaan ainult 5-protsendilist väävelhappe korrosiooni. 100 kraadi juures talub titaan ainult 0,2% väävelhappe korrosiooni. pärssimine. Kuid 90 kraadi juures, kui väävelhappe kontsentratsioon on 50 protsenti, põhjustab kloor titaani kiirendatud korrosiooni ja isegi tulekahju. Titaani korrosioonikindlust väävelhappes saab parandada õhu, lämmastiku juhtimise või lahusesse oksüdeerijate ja kallite raskmetallide ioonide lisamisega. Peamised lisandid, mis võivad mängida aeglustavat rolli, on kõrge valentsusega raud, kõrge valentsusega vask, Ti4 plus, hõbekromaat, mangaandioksiid, lämmastikhape, kloor ja orgaanilised korrosiooniinhibiitorid, ainult nitrosoühendid, kinoonid ja antrakinooni derivaadid ning teatud kompleksid. Komposiitkorrosiooni inhibiitor. Üldiselt on titaanil väävelhappes vähe praktilist väärtust.
Vesinikkloriidhape on redutseeriv hape ja titaan on vesinikkloriidhappes vähem stabiilne isegi toatemperatuuril. Korrosioonikiirus suureneb järk-järgult koos happelahuse kontsentratsiooni ja temperatuuriga. Seetõttu sobib titaan üldiselt toatemperatuuril töötamiseks 3% ja 100 kraadi 0,5% vesinikkloriidhappe lahustes. Kuigi titaan ei ole vesinikkloriidhappe lahuste korrosioonile vastupidav, saab seda ka legeerida, anoodpassiveerida ja lisada korrosiooniinhibiitoreid. Titaani korrosioonikindluse parandamiseks. Tugeva oksüdeeriva anorgaanilise ühendi titaani hulka kuuluvad kõige tõhusamad korrosiooniinhibiitorid on lämmastikhape, kaaliumdikromaat, naatriumhüpoklorit, gaas kloor, hapnik ja kõrge hinnaga raskmetalliioonid (peamiselt Fe¨, Cu’2 pluss, väike hulk väärtuslikke aineid metallid); orgaanilised korrosiooniinhibiitorid Seal on oksüdeerivaid orgaanilisi ühendeid, dikloroühendeid, kinoone ja antrakinooni derivaate, heterotsüklilisi ühendeid ja kompleksseid korrosiooniinhibiitoreid, seega on neil tootmispraktikas endiselt kasutusväärtus.
Happed on ka redutseerivad happed. Titaani korrosioonikiirus fosforhappes on madalam kui vesinikkloriidhappel või väävelhappel, kuid kõrgem kui lämmastikhappel. Titaan sobib üldiselt 20, 30 või 35 kraadise, 20 protsendilise gaseeritud või gaseerimata fosforhappega. Titaani korrosioonikindlus fosforhappes suureneb järk-järgult happe kontsentratsiooni ja temperatuuri tõusuga, mis on sarnane olukorraga titaanvesinikkloriidhappe puhul.
Titaan läbib fosforhappes järgmise korrosioonireaktsiooni, nimelt 2Ti pluss 2H, P04=2TiP04 pluss 2H.
Sarnaselt titaani olukorrale väävelhappes ja vesinikkloriidhappes on fosforhappele oksüdeerijate või muude korrosiooniinhibiitorite lisamine kasulik titaani korrosioonikindluse parandamiseks fosforhappes. Hõbe ja elavhõbe on kasulikud ka fosforhappes sisalduva titaani korrosioonikindluse parandamiseks ning lämmastikhape on samuti tõhus oksüdeerija. Vesinikfluoriidhape ja fluori ränihape on tugevaimad söövitavad ained, isegi toatemperatuuril väga lahjendatud vesinikfluoriidhappes on titaan tugevalt korrodeerunud. Seetõttu ei saa titaani vesinikfluoriidhappes üldse kasutada. Titaan ei korrodeeru kiiresti mitte ainult vesinikfluoriidhappes, vaid korrodeerub tugevalt ka fluori sisaldavates happelistes keskkondades (nagu fluorosilikaat ja fluoroboorhape). Titaani ja vesinikfluoriidhappe korrosioonireaktsioon on Ti pluss 6HF=TiF pluss 3H. Tegemist on poorse korrosioonitootega, millel puudub igasugune kaitsva toime, mistõttu korrosioon areneb väga kiiresti. Titaan lahustub paremini vesinikfluoriidhappe, vesinikkloriidhappe või väävelhappe segus. Lisaks kontsentreeritud happe ja metalli vastastikusest mõjust tingitud titaani korrosioonile kiirendab titaani lahustumist komplekside moodustumine F- ja Ti4 plusi vahel. See reaktsioon on
Ti pluss 6HF=TiF64 pluss 2H pluss 2H2 Väikese koguse lahustuva fluoriidi lisamine teistele hapetele, nagu vesinikbromiidhape, perkloorhape, sipelghape ja äädikhape, suurendab titaani korrosioonikiirust kümneid kordi. Happelised fluoriidilahused, nagu NaF ja KHF: põhjustavad samuti titaani tugevat korrosiooni. Vesinikkloriidhappes ei ole leitud ideaalset korrosiooniinhibiitorit.
